pH = pK_a + log [A^-] / [HA]

En este caso, log([A^-] / [HA]) = 0, y [A^-] / [HA] = 1.

En otras palabras, esto significa que cuando el pH es igual al pK_a del ácido, hay igual cantidad de las formas protonada y desprotonada de la molécula. Esta misma relación vale para las bases, con [B] sustituyendo a [A^-] como la forma desprotonada y [HB⁺] sustituyendo a [HA] como la forma protonada. Se debe tener en cuenta que la relación de Henderson-Hasselbach es válida para un ácido o base específico incluso si están presentes diversos ácidos o bases.

En la siguiente figura (y para el ácido acético), se muestran otras soluciones para la ecuación de Henderson-Hasselbalch en un intervalo de valores de pH.

La "carga neta del ácido" se refiere al promedio de todas las moléculas de ácido en la disolución.

Hay varios aspectos en esta gráfica que merecen un comentario:

• En el pK_a, el ácido está desprotonado en un 50%.
• A una unidad de pH por encima (por debajo) del pK_a, el ácido está desprotonado (protonado) en un 90%.
• A dos unidades de pH por encima (por debajo) del pK_a, el ácido está desprotonado (protonado) en un 99%.
• A tres unidades de pH por encima (por debajo) del pK_a, el ácido está desprotonado (protonado) en un 99,9%.
• Cuando está totalmente protonado, la carga del ácido acético es 0.
• Cuando está totalmente desprotonado, la carga del acetato es -1.