Traducción hecha en la Universidad de Alcalá de Henares, España

Problemas de Energía, Enzimas y Catálisis 

Equilibrio químico

La ecuación para la reacción química de este problema describe la ionización del ácido acético. El ácido acético (CH₃COOH) puede ionizarse a acetato (CH₃COO-) y protón (H⁺).

El balance entre las reacciones en los dos sentidos se conoce como equilibrio químico, que se define como la razón entre la concentración de los productos y de los reactivos  en el equilibrio, cuando no se producen mas cambios en las concentraciones de todos ellos, es decir cuando se ha alcanzado el equilibrio.

Para esta reacción,

Como la constante de equilibrio es muy pequeña, se puede concluir que casi todo el ácido acético permanece no ionizado, y que la ionización del acético no es espontánea.

Abajo se muestra un resumen de las relaciones entre los valores de la energía libre y la constante de equilibrio químico para el caso en que las reaciones sean espontáneas o no sean espontáneas:
 

Reacción espontánea	Reacción no espontánea
Keq > 1	Keq< 1
G < 0	G > 0
Exergónica	Endergónica
Reaccion directa favorecida	Reacción inversa favorecida

Ionización del ácido acético

Esta es una reacción no espontánea que comienza con el ácido acético.